稀鹽酸回收氯（lǜ）化氫的（de）工業化方法 眾所周知，HCl 與 H2O 形成的稀鹽（yán）酸存在（zài）有（yǒu）高沸點恒沸物（即其沸點（diǎn）高於單純的 H2O 和 HCl），其恒沸點和恒（héng）沸組成隨壓力而變（biàn）化。所以，要處理稀鹽酸使 HCl 與H2O 分開（kāi），用簡單的蒸餾或汽提方法是不行的。
       目前，已工業化的方法（fǎ）有以（yǐ）下幾種。 2.1 濃硫酸萃取精餾回收氯化氫該工（gōng）藝（yì）的基本原理（lǐ）是利用硫酸與水完（wán）全互溶且（qiě）較濃的硫酸（suān）沸點高於恒沸（fèi）鹽酸的沸點，使稀鹽酸中的水轉移到濃（nóng）硫酸中形成相對較稀的硫酸，從而把（bǎ）氯化氫（qīng）汽提（tí）出來，較稀的硫酸經（jīng）蒸發脫水（shuǐ），濃縮為濃硫酸循環使用，蒸發（fā）出的水冷凝以（yǐ）後（hòu）即（jí）為酸性廢水。 2.2 CaCl2 水溶液萃取破共沸回收（shōu）HCl 即在稀鹽酸中加入（rù）氯化鈣打破其共沸點的限製，把氯化氫分離出來（lái）。與2.1 方法相比（bǐ），設備材質選（xuǎn）擇有些差異（不（bú）必考慮硫（liú）酸腐蝕），廢水中隻含微（wēi）量鹽（yán）酸，不含硫酸。 2.3 變壓蒸餾破共沸回收HCl 基本（běn）原理是利（lì）用恒沸鹽酸組成（chéng）隨壓力而變化，相對於H2O 和HCl，恒沸鹽酸始終（zhōng）是高沸點組分的特（tè）點，從而達到（dào）使H2O 和（hé）HCl 分離的目的